Homework

Фосфор и фосфаты Фосфор

650 Words / ~3 pages
<
>
swopdoc logo
Download
a) trade for free
b) buy for 3.46 $
Document category

Homework
Chemistry

University, School

3.lf UK Prague

Grade, Teacher, Year

Belucchie 2017

Author / Copyright
Text by Vicki T. ©
Format: PDF
Size: 0.04 Mb
Without copy protection
Rating [details]

Rating 3.0 of 5.0 (1)
Live Chat
Chat Room
Networking:
0/0|0[0.0]|0/2













More documents
Hygiene of voice. Фо ­88;му ку ­83;ьт пр ­86;фе го ­83;ос Ос ­86;бл го ­83;ос
Вопросы для подготовки к экзамену: Место истории в системе социально-гуманита­рны. наук. Методологические принципы исторического познания. Источники
Министерство образования и науки РФ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

3. Фосфор и фосфаты 

Фосфор 

Местонахождения / получение 

Фосфор происходит в природе не первоначально (не естественного происхождения?), а в виде фосфатов только в связанном состоянии из-за его высокого сродства к кислороду, например, в минералах, таких как апатит и фосфорит. Фосфор происходит как гидроксиапит в костях и зубах позвоночных ( у позвоночных животных). 

Свойства

Как и сера и углерод, он подвергается нескольким модификациям, которые являются взаимопревращаемыми: 

а) Белый фосфор представляет собой восковую, молочно-полупрозрачную массу (т. Пл. 44 ° С) молекул Р4, расположенных в тетраэдре. Это исходный материал для представления всех других модификаций фосфора. Он воспламеняется при температуре около 50 ° C в воздухе, где он сияет в темном голубоватом свете (хемилюминесценция) и горит до Phosphorpentoxis (токсичности фосфора???) P4010. Поэтому его следует держать под водой. Белый фосфор является очень токсичным и наиболее реактивной мо.....[read full text]

This paragraph has been concealed!Download the complete document
DownloadФосфор и фосфаты Фосфор
Click on download to get complete and readable text
• This is a free of charge document sharing network
Upload a document and get this one for free
• No registration necessary, gratis

+) Красный фосфор - темно-красный, нетоксичный, аморфный порошок, который не самовоспламеняется и менее реакционноспособен, чем белый фосфор. Он изготавливается из белого фосфора при нагревании до примерно 300 ° С. Преобразование ускоряется галогенами.&≈+≈⊥;

≤) Фиолетовый фосфор образуется, когда черный фосфор нагревается выше 550 ° С. Как красный фосфор, он нетоксичен и состоит из сложной слоистой решетки.&≈+≈⊥;

⊇) Черный фосфор образуется из белого фосфора при высоких температурах и давлениях (200 ° 0, 12000 бар). Он нетоксичен, полупроводник и состоит из таких слоев, как графит.

Получение&≈+≈⊥;

Как наиболее технически важную модификацию фосфата кальция, белый фосфор Р4 изготавливают (производят) (в виде фторапита 3 0∋3 (004) 2 * 0∋62) с помощью реакции кокса и кварцевого песка при 1400-1500 ° 0 в электродуговой печи:&≈+≈⊥;

2 0∋ 3 (00 4) 2 + 10 0 + 6 3;0 2 -&⊥†; 0∋3;0 3 + 10 00 + 04&≈+≈⊥;

В результате получается силикатный шлак кальция, монооксид углерода и газообразный фосфор.&≈+≈⊥;

Использование&≈+≈⊥;

Белый фосфор является исходным материалом для производства многих фосфорных соединений, особенно чистой фосфорной кислоты 83004 и ее солей, фосфатов, используемых в производстве удобрений. Красный фосфор используется в качестве трущейся поверхности для спичечных коробков.&≈+≈⊥;

Соединения фосфора&≈+≈⊥;

Пятиокись фосфора&≈+≈⊥;

Пятиокись фосфора 04О10 образуется при сгорании белого .....

04 + 5 02 -&⊥†; 04010&≈+≈⊥;

Это очень белый порошок, который обладает высокой гигроскопичностью (дегидратированием) и поэтому используется в качестве осушителя. Пятиокись фосфора представляет собой ангидрид фосфорной кислоты.

Фосфорная кислота

Свойства

Фосфорная кислота H3PO4 образует (формирует) бесцветные кристаллы (температура плавления 42 °C), которые хорошо растворяются в воде и имеют плотность 1,9 г / см3. В продажу концентрированная фосфорная кислота поступает в виде сиропообразного 85%–го раствора. Фосфорная кислота представляет собой среднепрочную трехосновную кислоту (Ф.к. – трёхосновная кислота средней силы), которая диссоциирует (подвергается диссоциации) в водном растворе в три этапа:

1. H3PO4 + H20 _> H2PO4 + H30 + (дигидрофосфат/монофосфат)

2. H2PO4- + H20 _> HPO42- + H30 (гидрофосфат)

3. HPO42- + H20_&g.....

This paragraph has been concealed!Download the complete document
DownloadФосфор и фосфаты Фосфор
Click on download to get complete and readable text
• This is a free of charge document sharing network
Upload a document and get this one for free
• No registration necessary, gratis

В соответствии с этим фосфорная кислота может образовывать три серии солей.

Приготовление и использование

Фосфорная кислота производится из белого фосфора, который сжигается в воздухе с образованием пятиокиси фосфора.

04 + 5 02_&⊥†; 04010

Полученный газ вводится и поглощается в 75-85% фосфорной кислоте.

04010 + 4 820_&⊥†; 483004

Концентрация кислоты компенсируется добавлением воды. Получают 85%–ную концентрированную фосфорную кислоту. Большая часть фосфорной кислоты используется для удобрений и в детергентной промышленности (моющих средствах). Из–за ее мягкого кислотного действия, фосфорная кислота, которая является нетоксичной, используется в качестве подкислит.....

Фосфаты
Как трехосновная кислота фосфорная кислота может образовывать три типа солей: дигидрофосфаты (первичные фосфаты) с анионом 82004-, фосфатами водорода (вторичные фосфаты) анионом 80042- и фосфатами (третичные фосфаты) с анионом 00483-.

Фосфатосодержащие удобрения&≈+≈⊥;

В дополнение к неметаллам азоту и сере, а также металлы, калий, кальций, магний и железо, растения также нуждаются в фосфоре, чтобы расти и процветать. Из них, в основном, азот, калий и фосфор в виде удобрений должны добавляться в почву после сбора урожая. Оставшиеся питательные вещества обычно содержатся в почве в достаточных количествах. Используемые удобрения представляют собой соли фосфорной кислоты. Важными фосфатами, используемыми для оплодотворения, являются суперфосфат, двойной суперсульфат и гидрофосфат аммония. Томасовая мука является молотым шлаком, полученным во время плавки фосфор.....

This paragraph has been concealed!Download the complete document
DownloadФосфор и фосфаты Фосфор
Click on download to get complete and readable text
• This is a free of charge document sharing network
Upload a document and get this one for free
• No registration necessary, gratis
The site owner is not responsible for the content of this text provided by third parties

Legal info - Data privacy - Contact - Terms-Authors - Terms-Customers -
Swap+your+documents